John Dalton est surtout connu pour une idée simple mais puissante sur le comportement des gaz. Sa loi stipule que la pression totale d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions que chaque gaz exercerait seul. Cette pression spécifique est appelée pression partielle.
Imaginez une pièce remplie d’air. L’air n’est pas qu’une chose. C’est un mélange d’azote, d’oxygène, d’argon et d’autres gaz. Dalton a découvert que l’on peut calculer la pression totale en additionnant la contribution de chaque gaz. Chaque gaz agit comme s’il était seul dans l’espace. Cela se produit à la même température.
Ce concept est important car il nous aide à tout comprendre, de la plongée sous-marine aux conditions météorologiques. Cela explique pourquoi l’oxygène est disponible à haute altitude. Cela aide également les chimistes à prédire comment les réactions se dérouleront dans des systèmes fermés.
La loi repose sur l’idée selon laquelle les molécules de gaz n’interagissent pas beaucoup entre elles. Ils rebondissent de manière indépendante. Ainsi, la présence d’un gaz ne change pas la façon dont un autre gaz pousse contre les parois de son conteneur. Cette indépendance est la clé du calcul.
