John Dalton è noto soprattutto per un’idea semplice ma potente su come si comportano i gas. La sua legge afferma che la pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni che ogni singolo gas eserciterebbe da solo. Questa pressione specifica è chiamata pressione parziale.
Immagina una stanza piena d’aria. L’aria non è solo una cosa. È una miscela di azoto, ossigeno, argon e altri gas. Dalton ha scoperto che è possibile calcolare la pressione totale sommando il contributo di ciascun gas. Ogni gas si comporta come se fosse solo nello spazio. Ciò avviene alla stessa temperatura.
Questo concetto è importante perché ci aiuta a comprendere tutto, dalle immersioni subacquee ai modelli meteorologici. Spiega perché l’ossigeno è a nostra disposizione in alta quota. Aiuta anche i chimici a prevedere come procederanno le reazioni nei sistemi chiusi.
La legge si basa sull’idea che le molecole di gas non interagiscono molto tra loro. Rimbalzano indipendentemente. Quindi, la presenza di un gas non cambia il modo in cui un altro gas spinge contro le pareti del suo contenitore. Questa indipendenza è la chiave per risolvere i problemi matematici.
