John Dalton jest najbardziej znany ze swojego prostego, ale potężnego pomysłu na temat zachowania gazów. Jego prawo głosi, że całkowite ciśnienie mieszaniny gazów jest równe sumie ciśnień, jakie każdy pojedynczy gaz wywierałby oddzielnie. To szczególne ciśnienie nazywa się ciśnieniem cząstkowym.
Wyobraź sobie pokój wypełniony powietrzem. Powietrze nie jest jedną substancją. Jest to mieszanina azotu, tlenu, argonu i innych gazów. Dalton odkrył, że całkowite ciśnienie można obliczyć, dodając udziały każdego gazu. Każdy gaz zachowuje się tak, jakby był sam w tej przestrzeni. Dzieje się to w tej samej temperaturze.
Ta koncepcja jest ważna, ponieważ pomaga nam zrozumieć wszystko, od nurkowania po zjawiska pogodowe. Wyjaśnia, dlaczego tlen jest dla nas dostępny na dużych wysokościach. Pomaga także chemikom przewidzieć, jak będą przebiegać reakcje w układach zamkniętych.
Prawo opiera się na fakcie, że cząsteczki gazu praktycznie nie oddziałują ze sobą. Poruszają się chaotycznie niezależnie od siebie. Zatem obecność jednego gazu nie wpływa na nacisk innego gazu na ścianki pojemnika. Ta niezależność jest kluczem do prawidłowego działania obliczeń matematycznych.
