John Dalton é mais conhecido por uma ideia simples, mas poderosa, sobre como os gases se comportam. Sua lei afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões que cada gás individual exerceria por si só. Essa pressão específica é chamada de pressão parcial.
Imagine uma sala cheia de ar. O ar não é apenas uma coisa. É uma mistura de nitrogênio, oxigênio, argônio e outros gases. Dalton descobriu que é possível calcular a pressão total somando a contribuição de cada gás. Cada gás age como se estivesse sozinho no espaço. Isso acontece na mesma temperatura.
Este conceito é importante porque nos ajuda a compreender tudo, desde o mergulho até os padrões climáticos. Isso explica por que o oxigênio está disponível para nós em grandes altitudes. Também ajuda os químicos a prever como as reações ocorrerão em sistemas fechados.
A lei se baseia na ideia de que as moléculas do gás não interagem muito umas com as outras. Eles saltam de forma independente. Portanto, a presença de um gás não altera a forma como outro gás empurra as paredes do seu recipiente. Essa independência é fundamental para o funcionamento da matemática.
