John Dalton es mejor conocido por una idea simple pero poderosa sobre cómo se comportan los gases. Su ley establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas individual ejercería por sí solo. Esta presión específica se llama presión parcial.
Imagina una habitación llena de aire. El aire no es sólo una cosa. Es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, argón y otros gases. Dalton descubrió que se puede calcular la presión total sumando lo que aporta cada gas. Cada gas actúa como si estuviera solo en el espacio. Esto sucede a la misma temperatura.
Este concepto es importante porque nos ayuda a comprender todo, desde el buceo hasta los patrones climáticos. Explica por qué tenemos oxígeno a gran altura. También ayuda a los químicos a predecir cómo se desarrollarán las reacciones en sistemas cerrados.
La ley se basa en la idea de que las moléculas de gas no interactúan mucho entre sí. Saltan de forma independiente. Entonces, la presencia de un gas no cambia la forma en que otro gas empuja contra las paredes de su recipiente. Esta independencia es clave para que las matemáticas funcionen.
